Как определить сульфаты железа

Опыты по химии. Железо

Взаимодействие железа с концентрированными кислотами

Безводная серная и азотная кислоты пассивируют железо, не реагируют с ним. Однако концентрированные растворы этих кислот растворяют железо. Приготовим две колбы с кусочками железа. Концентрированная азотная кислота бурно реагирует с железом. Продукты реакции – нитрат железа (III) и бурый газ – диоксид азота (IV).

Концентрированная серная кислота тоже реагирует с железом. Выделяется сернистый газ.

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

И в том, и в другом случае происходит окисление железа до степени окисления +III. Даже небольшие количества воды, содержащиеся в концентрированных кислотах, сильно влияют на их свойства. Концентрированные и безводные кислоты – не одно и то же.

Оборудование: колбы, пинцет.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами. Опыт проводится под тягой, так как выделяются ядовитые оксиды азота и оксид серы.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на железо (II)

Как определить в растворе ионы железа (II)? Возьмем для опытов сульфат железа (II).

  1. Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.

Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это — турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).

Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).

2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

  1. Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 — бурый. Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа — образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид железа (II) Fe(OH)2.

Оборудование: колбы.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на железо (III)

Ионы железа (III) в растворе можно определить с помощью качественных реакций. Проведем некоторые из них. Возьмем для опыта раствор хлорида железа (III).

  1. Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью.

Если в растворе есть ионы железа (III), образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Основание нерастворимо в воде и бурого цвета. (Гидроксид железа (II) Fe(OH)2. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета). Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

  1. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.

Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.

3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl

  1. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.

Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого «родеос» — красный.

FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl

Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

Оборудование: колбы, пипетка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами

Получим гидроксид железа (II) Fe(OH)2. Для этого воспользуемся реакцией растворимой соли железа (II) со щелочью: соединим сульфат железа (II) и гидроксид калия.

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Образуется серо-зеленый осадок гидроксида железа (II). Вспомним, что гидроксид железа (III) – бурый. По цвету получаемого осадка гидроксида различают соли железа (II) и железа (III). Как подействует кислота на серо-зеленый осадок гидроксида? Добавляем раствор соляной кислоты.

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Осадок гидроксида растворяется. Образуется раствор хлорида железа (II).

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный способ получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение железа алюминотермией

Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов. При этом образуется очень чистый, свободный от углерода металл. Получим железо способом алюминотермии. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. Приготовим термит и подожжем его. При горении термита алюминий восстанавливает железо из его оксида.

Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe

После окончания реакции извлечем железо. Оно образуется на дне тигля в виде отдельных застывших капель. Металл притягивается к магниту.

Оборудование: тигель, ступка, металлическая чашка с песком, щипцы, пробирка, фильтровальная бумага, магнит.

Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности и правила безопасности при работе с нагревательными приборами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Роль кислорода в процессе коррозии железа

Коррозия – это разрушение металлов под действием кислорода и воды. Попробуем установить зависимость степени коррозии железа от степени аэрации – то есть от доступа кислорода к поверхности металла. Опустим в пробирки железные гвозди и добавим воды: в первую пробирку – до половины, во вторую и в третью – до верха. В третью пробирку нальем слой растительного масла. Сплошной слой масла блокирует поступление кислорода в толщу воды. Посмотрим, что произошло с гвоздями через некоторое время. Больше всего ржавчины оказалось на гвозде из первой пробирки, этот гвоздь соприкасался и с водой, и с воздухом. Доступ кислорода к поверхности металла был свободным. На гвозде из второй пробирки коррозии меньше, так как железо взаимодействовало только с небольшим количеством растворенного в воде кислорода. Гвоздь из третьей пробирки почти не поржавел. Кислород не мог пройти через слой растительного масла, а без кислорода коррозия не развивается.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Опыт не опасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.

Краткая характеристика сульфата железа:

Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Химическая формула сульфата железа FeSO4.

Сульфат железа – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа .

Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла . Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O.

Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).

Краткая характеристика железного купороса:

Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета.

Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O.

Железный купорос – гептагидрат сульфата железа.

Хорошо растворяется в воде.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства сульфата железа:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4
Синонимы и названия иностранном языке iron (II) sulfate (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 1,898
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 680
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 151,932
Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 26,3
Читайте также  Как ошпарить лук

Физические свойства железного купороса:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4·7H2O
Синонимы и названия иностранном языке гептагидрат сульфата железа (II)

iron (II) sulfate heptahydrate (англ.)

Получение сульфата железа:

В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).

В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:
  1. 2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:
  1. 3. взаимодействия сульфата меди и железа:

Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата железа и цинка :

В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.

2. реакция сульфата железа и алюминия :

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

3. реакция сульфата железа и магния :

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

4. реакция сульфата железа и кальция :

В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.

5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).

6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды:

В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.

7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия:

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа . Реакция протекает в атмосфере азота .

реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа .

реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца:

В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия :

В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия :

В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.

реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди:

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.

реакция термического разложения сульфата железа:

В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.

реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа:

Применение и использование сульфата железа и железного купороса:

Сульфат железа и железный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине в качестве лекарственного средства;

– в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет;

– в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев .

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

сульфат железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата железа
реакции

Сульфат железа (III)

(безв.) 399.88 г/моль

(пентагидрат) 489.96 г/моль

(нонагидрат) 2.1 г/см³

(безв.) 480 °C (с разл.)

(нонагидрат) 175 °C

15244-10-7 (для всех гидратов с формулой Fe2(SO4)3·nH2O (где n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12)

Сульфат железа (III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum ) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула— Fe2(SO4)3 .

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Нахождение в природе
    • 2.1 Марс
  • 3 Получение
  • 4 Химические свойства
  • 5 Использование

Физические свойства

Безводный сульфат железа (III) — светло-жёлтые парамагнитные очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм, c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде, трудно растворим в этаноле.

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 4, 3, 1. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа (III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды). В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минералогическая форма сульфата железа (III) — микасаит (англ. mikasaite ), смешанный сульфат железа-алюминия. Его химическая формула — (Fe 3+ , Al 3+ )2(SO4)3 . Этот минерал содержит безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще, например:

  • Кокимбит (англ. coquimbite ) — Fe2(SO4)3·9H2O — нонагидрат — наиболее распространённая в природе форма.

  • Паракокимбит (англ. paracoquimbite ) — другой нонагидрат — редкая форма.
  • Корнелит (англ. kornelite ) — гептагидрат — и куэнстедтит (англ. quenstedtite ) — декагидрат — тоже встречаются редко.
  • Лаусенит (англ. lausenite ) — гекса- или пентагидрат (самостоятельность этого минерала под вопросом).

Все перечисленные выше природные гидраты железа на поверхности Земли нестабильны. Но их запасы постоянно пополняются благодаря окислению других минералов (в основном пирита и марказита).

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: «Спирит» и «Оппортьюнити». Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года «Спирит» застрял, когда ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа (III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

или растворяют оксид железа (III) в серной кислоте:

В лабораторной практике сульфат железа (III) можно получить из гидроокиси железа (III):

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа (II) азотной кислотой:

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа (III):

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

Сульфат-аммоний железа (II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа (III), хрома (III), аммония и калия, и вода:

Сульфат железа (III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа (II):

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа (III):

При нагревании пентагидрата до температуры 70—175 °C получается безводный сульфат железа (III):

Сульфат железа (II) можно окислить триоксидом ксенона:

Химические свойства

Сульфат железа (III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа (III):

Безводный сульфат железа (III) при нагревании разлагается:

Растворы щелочей разлагают сульфат железа (III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа (III) и железа (II), то в результате получится сложный оксид железа:

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа (III):

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа (III):

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа (III) (гетерозит):

Формула сульфата железа

Определение и формула сульфата железа

В своих соединениях железо проявляет валентности II и III, поэтому известны два сульфата железа: сульфат железа (II) и сульфат железа (III).

При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислорода воздуха (медленнее – в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет.

Рис. 1. Сульфат железа (II). Внешний вид.

Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. В ОВР проявляет свойство типичного восстановителя. Присоединяет монооксид азота.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Не растворяется в концентрированной серной кислоте. Разлагается горячей водой, щелочами, гидратом аммиака. В ОВР проявляет свойства слабого окислителя. Вступает в реакции обмена.

Рис. 1. Сульфат железа (III). Внешний вид.

Химическая формула сульфата железа

Химическая формула сульфата железа (II) FeSO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом железа (Ar = 56 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата железа (II):

Mr(FeSO4) = 56 +32 + 4×16 = 88 + 64 = 152.

Химическая формула сульфата железа (III) Fe2(SO4)3. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома железа (Ar = 56 а.е.м.), три атома серы (Ar = 32 а.е.м.) и двенадцать атомов кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата железа (III):

Mr(Fe2(SO4)3) = 2×56 + 3×32 + 12×16 = 112 + 96 + 192 = 400.

Структурная (графическая) формула сульфата железа

Структурная (графическая) формула сульфата железа (II) является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Структурная (графическая) формула сульфата железа (III) является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ионная формула

Сульфат железа (II) является электролитом, т.е. в водном растворе диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:

Сульфат железа (III) является электролитом, т.е. в водном растворе диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:

Примеры решения задач

Задание Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,48% кислорода, число атомов азота в нем в два раза больше числа атомов фосфора, а количество атомов водорода в соединении в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Молярная масса вещества меньше 200 г/моль.
Решение Обозначим число атомов кислорода в молекуле через «х», число атомов азота через «у», число атомов фосфора за «z» и число атомов водорода за «k».

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов азота, фосфора, водорода и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(N) = 14; Ar(P) = 31; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16.

Пусть масса неорганического вещества равна 100 г, тогда масса кислорода составляет m(О) = 48,48 г. Найдем количество вещества кислорода:

n(О) = 48,48 / 16 = 3,03 моль.

Согласно условию задачи n(Н) = n(О) ×2,25, т.е.

n(Н) = 3,03 × 2,25 = 6,82 моль.

Тогда масса водорода будет равна:

m(Н) = 6,82 ×1 = 6,82 г.

Найдем суммарную массу элементов азота и фосфора, входящих в состав соединения:

m (N + P) = msubstance — m(О) — m(Н);

m (N + P)= 100 – 48,5 – 6,82 = 44,68 г.

Запишем уравнения для нахождения массы каждого из элементов в отдельности:

Составим систему уравнений и решим ее:

14× n(N) + 31× n(P) = 44,68;

28 n(Р) + 31n (P) = 44,68;

n(N) = 2× 0,75= 1,514 моль.

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y:z:k = n(О) : n(N) : n(Р) : m(Н);

x:y:z:k= 3,03 : 1,514 : 0,757 : 6,82;

x:y:z:k= 4 : 2 : 1 : 9.

Значит простейшая формула соединения будет иметь вид O4N2PH9.

Молекулярная формула вещества может содержать удвоенное, утроенное и т.д. число атомов. Чтобы убедиться в том, что молекулярная формула вещества совпадает с простейшей, подсчитаем молярную массу:

Задание Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля хрома составляет 68,42%, а массовая доля кислорода – 31,58%.
Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Обозначим число атомов хрома в молекуле через «х», а число атомов кислорода через «у»

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов хрома и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(Cr) = 52; Ar(O) = 16.

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y = ω (Cr)/Ar(Cr) : ω (O)/Ar(O);

x:y = 68,42/52 : 31,58/16;

x:y: = 1,32 : 1,97 = 1 : 1,5 = 2 : 3.

Значит простейшая формула соединения азота и кислорода имеет вид Cr2O3. Это оксид хрома (III).

Как определить сульфаты железа

Сообщение alarka » Вс апр 08, 2012 8:48 pm

Сульфат железа, железо двухвалентное сернокислое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купорос. Токсичность железного купороса сравнительно низкая. Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков. В сельском хозяйстве применяется как фунгицид, а также для опрыскивания садовых деревьев. Железный купорос отлично справляется с бактериями, грибками, вирусами и другими заболеваниями плодовых деревьев и кустарников, применение в садоводстве этого препарата наносит минимальный ущерб экологии и человеку.

Железный купорос или сульфат железа – эффективное и универсальное средство. Оно не только помогает бороться с вредителями, но и улучшает плодоношение и восстанавливает старые деревья. С помощью этого удобрения растение получает необходимое для его дыхания и роста железо, нехватка которого может вызвать у многих плодовых культур такое заболевание, как хлороз. Железный купорос в садоводстве применяется очень широко. Если вам нужно побелить деревья, разведите 100 г порошка в литре воды, так вы получите отличное средство защиты стволов от насекомых и палящего солнца. Этим же раствором можно произвести дезинфекцию дупел и лечение ран деревьев. Для обработки культур против парши и септориоза используется 5-процентный раствор, а для лечения черной пятнистости на розах берут купорос в концентрации 0,3 %. Предохранить косточковые растения от мха, лишайников и серой гнили поможет состав из 30 г порошка и 1 л воды. Для обработки семенных культур нужно взять чуть больше — 50 г порошка.

Железный купорос – прекрасное профилактическое средство против некроза, антракноза и других заболеваний винограда. Первый раз лоза обрабатывается ранней весной 5-процентным раствором, через две недели процедуру необходимо повторить. Железный купорос применяется в садоводстве в качестве инсектицида для уничтожения вредных насекомых. Он убивает не только вредителей, но также их личинки и яйца. Очень эффективен купорос в отношении злейшего врага деревьев – яблонной медяницы. Для борьбы с ней необходимо опрыскивать 1-процентным раствором растения и почву вокруг них до распускания почек. Лучшее время обработки – середина апреля, когда насекомые уже успели отложить яйца. Второй раз 5-процентным раствором деревья обрабатываются осенью, когда опадут все листья.

Применение железного купороса в садоводстве не ограничивается его фунгицидными и инсектицидными свойствами. Он также является хорошим удобрением и позволяет в легкодоступной форме доставлять в растения железо, без которого они не могут нормально расти и развиваться. Недостаток железа приводит к пожелтению и опаданию листьев, отмиранию побегов, плохому развитию плодов. Сульфат железа – отличное удобрение для подкормки картофеля, помидоров, капусты. Примерно 7 г препарата разводят в 10 л воды и поливают полученным составом растения. Также его вносят вместе с компостом под перекопку. Для этого на каждые 10 кг органики берется 100 г купороса.

Re: Сульфат железа — железо двухвалентное сернокислое

Сообщение lapirula » Чт июл 31, 2014 8:47 am

Сульфат железа – универсальное удобрение, которое содержит в себе до 47-53% микроэлементов железа в доступном для растений виде. Кристаллический порошок красивого зеленоватого оттенка, известный для большинства из нас, как железный купорос применяется в садоводстве далеко не первый год. Не менее популярен и его «брат» медный купорос, имеющий характерный голубоватый оттенок. Железный и медный купорос имеют разный состав микроэлементов и потому способны оказывать разное воздействие на вегетативный процесс растений. Без сернокислого железа просто не могут существовать многие ягодники, к примеру: смородина и крыжовник. Железный купорос представляет собой также фунгицидное средство, с помощью которого можно успешно бороться с грибковыми заболеваниями растений, а также их поражениями плесенью и гнилью. Медный купорос применяется в саду для подкормки растений на песчаных и торфяных типах почвы, которые бедны подвижными формами меди. К недостатку меди более чувствительны сливы, груши, яблони. Он также обладает дезинфицирующими свойствами. Он незаменим в борьбе с такими болезнями растений, как монилиоз и бактериоз, фитофтора и парша. Если сравнивать эти оба средства, то железный купорос способен оказывать более широкий спектр действия. Кроме того, он менее токсичен. Владельцы загородных участков с помощью сернокислого железа решают сразу несколько задач: борьба с вредоносными насекомыми; избавление от спор домового грибка; обработка садовых культур от парши, лишайников и других заболеваний; лечение срезов и ран на деревьях; купорос используется как дезинфицирующее средство при устранении неприятных запахов выгребных ям; в качестве удобрения.

Применение железного купороса в садоводстве приводит к улучшению состояния коры на деревьях. После обработки раствором кора на дереве приобретает мягкость и эластичность. А благодаря его способности влиять на образование хлорофилла листва после обработки приобретает насыщенный темный оттенок. Железный купорос выпускается в виде кристаллического порошка, который имеет неограниченный срок действия. Хранят его в чистом и сухом месте. Для приготовления препарата порошок разводят в воде, концентрация зависит от его предназначения. Но чаще всего применяют раствор крепостью в 5-8%. Важно! Независимо от концентрации готового состава, кристаллический порошок следует разводить с водой только в пластиковой или стеклянной, но не металлической емкости. При работе с порошком важно соблюдать правила безопасности и в случае попадания его на открытые участки кожи или в глаза необходимо промыть водой. Для лечения срезов ран на деревьях и обеззараживания дупел 100 г порошка разводят в одном литре воды.

Re: Сульфат железа — железо двухвалентное сернокислое

Сообщение moza » Сб авг 30, 2014 10:50 pm

Железный купорос (или как его еще называют сульфат железа) — это одно единственное удобрение из множества препаратов для сада и огорода, которое содержит железо, необходимое для нормального роста многих деревьев, кустарников, овощных культур. Недостаток железа ведет к снижению урожайности, плохому развитию плодов, слабому росту растения. Использование сернистого железа избавит растение от хлороза, который обычно возникает из-за неправильной и обильной подкормки. Купорос применяют для отпугивания вредителей, а так же хорошо влияет на избавление от мхов и грибков. Средство это имеет довольно широкий спектр использования. Его применяют в садах, огородах, а также дома для комнатных растений. Выпускается это удобрение в виде порошка бирюзового цвета, у которого нет срока годности.

Железный купорос применение.
Осуществляется уход за растениями при помощи этого средства путем внекорневой подкормки. В период активного роста его делают однопроцентным, после опадения листвы – пятипроцентным. Через 2 недели процедуру, как правило, повторяют. С помощью его применения повысится не только плодоносие, но и восстановятся запущенные плодовые деревья. Двух обработок в год, весной и осенью, вполне хватает для поддержания стабильного роста растений и восполнения железа.Мох и лишайник при применении за лето исчезают, а на следующий год кора становится эластичной. Очень эффективна такая обработка для увеличения количества урожая. Во время весенней и осенней перекопки можно добавить препарат для почвенной подкормки (примерно 100 грамм на метр квадратный).

То, как развести железный купорос, зависит от того, для чего его необходимо применять:
· 5 грамм: подкормка путем опрыскивания.
· 30 грамм на 10 литров: черная пятнистость у роз.
· 0,3 кг на 10 литров: обработка косточковых культур и ягод, окраска древесины.
· 0,5 кг на 10 л воды: побелка стен, лечение ран дерева, обработка против мхов, черного рака винограда, побелка и дезинфекция деревьев.
· 1,5 кг на 10 л: грибок стен дома.

Как удобрение, имеет стягивающиее свойства, в результате чего после высыхания на растении образуется почка, это особенно хорошо влияет, если сад находиться в местности, где бывают поздние заморозки. С помощью купороса, почки появляются позже на пару недель, что позволяет не переморозить растение и укрепить корешки, тем самым улучшить развитие саженца. Хранить можно только неразведенным. При работе стоит соблюдать правила безопасности. Разводить препарат можно только в стеклянной или пластмассовой посуде. Если раствор случайно попал в глаза, необходимо промыть их проточной водой, чтобы избежать ожога роговицы глаза. Это средство успешно применяется для избавления растений от хлороза, который возникает из-за недостатка железа в удобрениях или переизбытке извести или золы, а так же бактериями или вирусами. Явным признаком хлороза являются пожелтение и опадение листьев, отмирание корней, вялое состояние растения. Для того, чтобы произошел наибольший эффект от применения, следует приготовить хелат железа. Его можно приобрести готовым, в упаковках, а можно приготовить самостоятельно, однако такой раствор хранить нельзя, использовать его можно только свежеприготовленным. Для раствора в трехлитровую банку, заполненную водой добавляется 13 грамм лимонной кислоты, растворяются, и добавляются 8 грамм железного купороса. Таким раствором хорошо проводить опрыскивание растений, в том числе комнатных цветов.

Сульфат железа(II)

Сульфат железа(II)
Общие
Систематическое наименование Железа сульфат (II)
Традиционные названия Железный купорос
Химическая формула FeSO4
Физические свойства
Молярная масса 151,91 г/моль
Плотность 1,8—1,9 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 400 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 25.6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7720-78-7
Регистрационный номер EC 231-753-5

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Содержание

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ?
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

  • Гидроксид бария
  • Зелень Веронезе

Полезное

Смотреть что такое «Сульфат железа(II)» в других словарях:

Сульфат железа — Сульфаты железа общие названия химических веществ с формулой Fex(SO4)y. Неорганические соединения: Сульфат железа(II) соединение с формулой FeSO4 Сульфат железа(III) соединение с формулой Fe2(SO4)3 … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА — (ferrous sulphate) соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос… … Толковый словарь по медицине

Сульфат железа (II) — … Википедия

сульфат железа(II) — сернокислое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — (сернокислое железо закисное) H14FeO11S М.м. 277,9 Железа (II) сульфат, гептагидрат Голубовато зеленые кристаллы. Растворимость в воде (в г/л): при 0°С 135, при 10°С 170, при 20°С 210, при 30°С 248. Нелетуч. Выпускается в виде 53% го тех.… … Пестициды и регуляторы роста растений

Сульфат Железа (Ferrous Sulphate) — соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос можно устранить путем… … Медицинские термины

сульфат железа(III) — сернокислое железо(III) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат кобальта(II) — Систематическое название … Википедия

Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние … Википедия

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: